Modelo atómico de Thomson postulados y características

Biografía de Thomson

Figura \(\PageIndex{1}\) (Crédito: Cortesía del Departamento de Agricultura de EE.UU.; Fuente: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ladder_and_telegraph_pole.jpg(opens in new window); Licencia: Dominio público)

Subir una escalera requiere energía. A cada paso, te empujas contra la gravedad y acumulas energía potencial. Al volver a bajar, liberas esa energía potencial a medida que desciendes peldaño a peldaño. Si no tienes cuidado, puedes liberar toda esa energía potencial de golpe y caerte de la escalera (algo que nunca es bueno). Además, el ascenso y el descenso se realizan por etapas. No hay una posición intermedia en la escalera: o bien el pie toca un peldaño, o bien se encuentra con un espacio vacío, y el problema se prolonga hasta que se encuentra un peldaño en el que apoyarse.

Tras los descubrimientos de los espectros de emisión del hidrógeno y del efecto fotoeléctrico, el físico danés Niels Bohr (1885-1962) propuso un nuevo modelo del átomo en 1915. Bohr propuso que los electrones no irradian energía mientras orbitan alrededor del núcleo, sino que existen en estados de energía constante que denominó estados estacionarios. Esto significa que los electrones orbitan a distancias fijas del núcleo (véase más adelante). El trabajo de Bohr se basó principalmente en los espectros de emisión del hidrógeno. También se conoce como modelo planetario del átomo. Explicaba el funcionamiento interno del átomo de hidrógeno. Bohr recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por su trabajo.

Postulados del modelo atómico de rutherford

El modelo del budín de ciruelas es uno de los varios modelos científicos históricos del átomo. Propuesto por primera vez por J. J. Thomson en 1904[1] poco después del descubrimiento del electrón, pero antes del descubrimiento del núcleo atómico, el modelo intentaba explicar dos propiedades de los átomos entonces conocidas: que los electrones son partículas con carga negativa y que los átomos no tienen carga eléctrica neta. El modelo del pudín de ciruelas tiene electrones rodeados por un volumen de carga positiva, como «ciruelas» cargadas negativamente incrustadas en un «pudín» cargado positivamente.

Desde hacía muchos años se sabía que los átomos contenían partículas subatómicas cargadas negativamente. Thomson las denominaba «corpúsculos» (partículas), pero se las llamaba más comúnmente «electrones», el nombre que G. J. Stoney había acuñado para la «cantidad unitaria fundamental de electricidad» en 1891[2]. También se sabía desde hacía muchos años que los átomos no tienen carga eléctrica neta. Thomson sostenía que los átomos también debían contener alguna carga positiva que anulara la carga negativa de sus electrones[3][4].

Modelo atómico de la mecánica cuántica

Modelo atómico de Thomson: Antes del descubrimiento de las partículas subatómicas, John Dalton propuso la teoría atómica de Dalton, que afirmaba que los átomos son partículas indivisibles. Afirmaba que los átomos no pueden descomponerse en partículas más pequeñas. El descubrimiento de las partículas subatómicas, por otra parte, refutó los postulados propuestos en la teoría atómica de Dalton. El descubrimiento de las partículas subatómicas impulsó a los investigadores a estudiar cómo se disponen las partículas subatómicas en un átomo. J.J. Thomson fue el primero y uno de los muchos científicos que propusieron modelos para la estructura atómica. En 1897, J.J. Thomson descubrió partículas con carga negativa mediante un experimento con un tubo de rayos catódicos. Las partículas recibieron el nombre de electrones.

Según J.J. Thomson, los electrones son dos mil veces más ligeros que un protón. Supuso que un átomo está formado por una nube de cargas negativas rodeada por una esfera de cargas positivas. Thomson y Rutherford fueron los primeros en demostrar la ionización del aire con rayos X. El modelo atómico de Thomson fue la primera descripción teórica de la estructura interna de los átomos, propuesta hacia 1900 por William Thomson (Lord Kelvin) y fuertemente respaldada. En 1897, Sir Joseph John Thomson descubrió el electrón, una parte de cada átomo cargada negativamente.

Modelo atómico de j.j. thomson pdf

Este artículo trata sobre los modelos históricos del átomo. Para la historia del estudio de cómo se combinan los átomos para formar moléculas, véase historia de la teoría molecular. Para la visión moderna del átomo que se desarrolló a partir de la teoría atómica, véase física atómica.

La teoría atómica es la teoría científica según la cual la materia está compuesta de partículas llamadas átomos. Los orígenes de la teoría atómica se remontan a una antigua tradición filosófica conocida como atomismo. Según esta idea, si se tomara un trozo de materia y se cortara en pedazos cada vez más pequeños, se llegaría a un punto en el que los pedazos no se podrían cortar en nada más pequeño. Los antiguos filósofos griegos llamaban átomos a estas hipotéticas partículas finales de la materia, palabra que significaba «sin cortar».

A principios del siglo XIX, el científico John Dalton observó que las sustancias químicas parecían combinarse y descomponerse en otras sustancias según su peso en proporciones que sugerían que cada elemento químico está formado en última instancia por diminutas partículas indivisibles de peso constante. Poco después de 1850, algunos físicos desarrollaron la teoría cinética de los gases y del calor, que modelizaba matemáticamente el comportamiento de los gases suponiendo que estaban formados por partículas. A principios del siglo XX, Albert Einstein y Jean Perrin demostraron que el movimiento browniano (el movimiento errático de los granos de polen en el agua) está causado por la acción de las moléculas de agua; esta tercera línea de evidencia acalló las dudas que aún quedaban entre los científicos sobre si los átomos y las moléculas eran reales. A lo largo del siglo XIX, algunos científicos habían advertido que las pruebas de la existencia de átomos eran indirectas y que, por tanto, los átomos podían no ser reales, sino sólo parecerlo.