Calcio elemento químico. Propiedades y características

5 propiedades físicas del calcio

El calcio es el vigésimo elemento de la tabla periódica. Es un metal del grupo 2, también conocido como metal alcalinotérreo, y no tiene electrones orbitales d poblados. El calcio es el quinto elemento más abundante en masa (3,4%) tanto en la corteza terrestre como en el agua de mar. Todos los organismos vivos necesitan calcio para sobrevivir. El calcio es un metal de color gris plateado que toma su nombre de la palabra latina calx, que significa cal. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y se encuentra ampliamente distribuido en forma de piedra caliza (CaCO3), cal viva (CaO) y fluoruro de calcio.

En 1808, el químico británico Sir Humphry Davy aisló por primera vez el calcio elemental mediante electrólisis. El calcio es el más ligero de todos los metales, con una densidad de 1,55 g/cm3. Reacciona tanto con el aire como con el agua, normalmente en reacciones en las que interviene el carbonato cálcico, pero esta reacción es bastante lenta porque el hidróxido cálcico, Ca(OH)2, es poco soluble en agua.

El calcio forma sales con haluros, como \(CaCl_2\) o \(CaF_2\). Tienen diversos usos, pero el más familiar para los estudiantes de química es el uso del cloruro cálcico como desecante (agente secante).

Propiedades químicas del calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo conocido desde la prehistoria. Fue descubierto en 1787 por Antoine Lavoisier y se aisló en forma pura en 1808. El calcio es un nutriente importante para el cuerpo humano.

El calcio es muy reactivo y no se encuentra en estado libre. Se encuentra en la corteza terrestre en forma de carbonato, sulfato, fluoruro, silicato y borato. El carbonato cálcico se encuentra en el mármol, la creta, la caliza y la calcita. El sulfato de calcio (CaSO4) aparece en la anhidrita y el yeso, el fluoruro de calcio en la fluorita o espato flúor (CaF2) y el fosfato de calcio en la apatita. El calcio también está presente en numerosos silicatos y silicatos alumínicos. Casi todas las aguas naturales, incluida el agua de mar, contienen carbonato cálcico y sulfato cálcico. Muchos organismos concentran compuestos de calcio en sus caparazones o esqueletos. Por ejemplo, el carbonato cálcico se forma en las conchas de las ostras y en los esqueletos de los corales. [2]

Sus propiedades físicas y químicas son muy similares a las del estroncio y el bario. Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y el tercer metal más abundante, después del hierro y el aluminio. El número atómico del calcio es 20, y su peso atómico es 40,078. La densidad del calcio es de 1,55 gramos por centímetro cúbico. Su punto de fusión es de 842 °C y el de ebullición de 1494 °C. El calcio es más duro que el plomo, pero se puede cortar con un cuchillo con esfuerzo. El calcio es peor conductor de electricidad que el cobre o el aluminio (en volumen), pero es mejor conductor en masa debido a su bajísima densidad. [3] Reacciona con el oxígeno atmosférico, lo que hace que su uso sea desfavorable en la mayoría de las aplicaciones, pero se está considerando su uso en el espacio. [4]

3 propiedades químicas del calcio

El calcio como elemento es un metal gris plateado. El metal es bastante duro. El calcio es un constituyente esencial de hojas, huesos, dientes y conchas. El calcio es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre y constituye más del 3% de la misma. El calcio no se encuentra como metal en la naturaleza, sino en diversos minerales, como la caliza, el yeso y la fluorita. Las estalagmitas y estalactitas contienen carbonato cálcico (CaCO3). El carbonato cálcico es la base de la industria del cemento.

El calcio está clasificado químicamente como uno de los elementos alcalinotérreos (es decir, en el Grupo 2 de la tabla periódica. Se trata de un metal bastante reactivo. Forma fácilmente una capa blanca de nitruro de calcio (Ca3N2) en el aire. Reacciona con el agua y el metal arde con una llama amarillo-rojiza, formando en gran parte el nitruro.

Los isótopos de calcio (principalmente Ca-42, Ca-44, Ca-46 y Ca-48) se utilizan mucho en investigación clínica y sobre todo en estudios nutricionales. Se utilizan para medir la absorción de calcio principalmente en mujeres y niños. En los adultos, la carencia de calcio está estrechamente relacionada con el aumento de la gravedad de la osteoporosis. En los niños, la deficiencia de calcio está relacionada principalmente con el desarrollo de raquitismo. El Ca-48 se ha utilizado para bombardear blancos de Pb y Bi con el fin de crear elementos superpesados.

3 propiedades físicas del calcio

El calcio (pronunciación KAL-see-em [2]), representado por el símbolo químico o fórmula Ca [1], es un elemento blando perteneciente a la familia de los metales alcalinotérreos [3]. El Ca natural es una mezcla de 6 isótopos con los números másicos 40, 42, 43, 44, 46 y 48 [1, 3]. Además, tiene 19 isótopos radiactivos sintéticos con vidas medias conocidas [3]. Reacciona lentamente con el agua para formar hidróxido de calcio y gas hidrógeno. La superficie del metal permanece cubierta por una fina capa de su óxido que impide el ataque posterior del aire (oxígeno). Cuando se calienta en el aire, arde para producir una mezcla de óxido de calcio y nitruro de calcio. Es muy reactivo frente a los halógenos cloro, bromo, yodo y flúor para formar dihaluros de calcio [4].

El quinto elemento más abundante en la corteza terrestre no se encuentra en estado no combinado en la naturaleza. Sus formas más comunes son la caliza (carbonato cálcico), la fluorita (fluoruro cálcico), el yeso (sulfato cálcico) y la apatita (fluoruro o clorofosfato cálcico). El agua dura contiene bicarbonato cálcico disuelto. Cuando se filtra por el suelo y llega a una cueva, precipita en forma de estalactitas y estalagmitas [1].