¿Qué es la estructura de Lewis?

Cuál es la importancia de la estructura de puntos lewis

Comenzaremos nuestro análisis de la relación entre estructura y enlace en los compuestos covalentes describiendo la interacción entre dos átomos neutros idénticos, por ejemplo, la molécula de H2, que contiene un enlace puramente covalente. Cada átomo de hidrógeno del H2 contiene un electrón y un protón, y el electrón es atraído por el protón mediante fuerzas electrostáticas. A medida que los dos átomos de hidrógeno se unen, deben considerarse interacciones adicionales (Figura 8.8 “Interacciones de atracción y repulsión entre electrones y núcleos en la molécula de hidrógeno”):

Un gráfico de la energía potencial del sistema en función de la distancia internuclear (Figura 8.9 “Gráfico de la energía potencial frente a la distancia internuclear para la interacción entre dos átomos de hidrógeno gaseoso”) muestra que el sistema se hace más estable (la energía del sistema disminuye) a medida que dos átomos de hidrógeno se acercan entre sí desde r = ∞, hasta que la energía alcanza un mínimo en r = r0 (la distancia internuclear observada en el H2 es de 74 pm). Así, a distancias intermedias, dominan las interacciones atractivas protón-electrón, pero a medida que la distancia se hace muy corta, las interacciones repulsivas electrón-electrón y protón-protón hacen que la energía del sistema aumente rápidamente. Observe la similitud entre la Figura 8.9 “Gráfica de la energía potencial en función de la distancia internuclear para la interacción entre dos átomos de hidrógeno gaseosos” y la Figura 8.1 “Gráfica de la energía potencial en función de la distancia internuclear para la interacción entre un Na gaseoso”, que describe un sistema que contiene dos iones de carga opuesta. Las formas de las curvas de energía frente a distancia en las dos figuras son similares porque ambas son el resultado de fuerzas atractivas y repulsivas entre entidades cargadas.

Ensayo sobre la estructura de Lewis

Una estructura de Lewis es una representación gráfica de la distribución de electrones alrededor de los átomos. La razón para aprender a dibujar estructuras de Lewis es predecir el número y tipo de enlaces que pueden formarse alrededor de un átomo. Una estructura de Lewis también ayuda a predecir la geometría de una molécula.

Los estudiantes de química suelen confundirse con los modelos, pero dibujar estructuras de Lewis puede ser un proceso sencillo si se siguen los pasos adecuados. Ten en cuenta que existen varias estrategias diferentes para construir estructuras de Lewis. Estas instrucciones describen la estrategia de Kelter para dibujar estructuras de Lewis para moléculas.

Un átomo se considera “feliz” cuando su capa externa de electrones está llena. Los elementos hasta el período cuatro de la tabla periódica necesitan ocho electrones para llenar su capa electrónica externa. Esta propiedad se conoce como la “regla del octeto”.

Los enlaces covalentes se forman cuando un electrón de cada átomo forma un par de electrones. El paso 2 indica cuántos electrones se necesitan y el paso 1 cuántos electrones se tienen. Restando el número del paso 1 al número del paso 2 se obtiene el número de electrones necesarios para completar los octetos. Cada enlace formado requiere dos electrones, por lo que el número de enlaces es la mitad del número de electrones necesarios, o:

Ejemplos de estructuras de Lewis

Paso 3De los 24 electrones, 6 se han utilizado para formar el esqueleto. Ahora utilice los 18 electrones para rellenar el octeto. Rellene primero el átomo más electronegativo y después el electropositivo.

Paso 5Ahora compruebe cuál tiene la carga formal más baja. El que tiene la carga formal más baja es el más estable.Fórmula de la Carga FormalLa carga formal se puede expresar matemáticamente utilizando la siguiente fórmula,Carga formal = (Número total de electrones de valencia en estado libre) – (Número total de electrones asignados en la estructura de Lewis). Carga formal = (Número total de electrones de valencia en estado libre) – ( Número total de pares de electrones no enlazantes lonepair) – ½ (número total de electrones enlazantes).El factor ½ está unido a un número de electrones enlazantes porque los electrones enlazantes se comparten entre dos átomos.Calculemos ahora la carga formal del SO4-2La estructura de Lewis del SO4-2 es la siguiente,

Qué es el símbolo de punto lewis

Los símbolos de Lewis (también conocidos como diagramas de puntos de Lewis o diagramas de puntos de electrones) son diagramas que representan los electrones de valencia de un átomo. Las estructuras de Lewis (también conocidas como estructuras de puntos de Lewis o estructuras de puntos de electrones) son diagramas que representan los electrones de valencia de los átomos dentro de una molécula. Estos símbolos de Lewis y estructuras de Lewis ayudan a visualizar los electrones de valencia de átomos y moléculas, tanto si existen como pares solitarios o dentro de enlaces.

Un átomo está formado por un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente. La atracción electrostática entre ellos mantiene a los electrones “ligados” al núcleo, de modo que permanecen a cierta distancia de él. Investigaciones minuciosas han demostrado que no todos los electrones de un átomo tienen la misma posición o energía media. Decimos que los electrones “residen” en diferentes niveles de energía principales, y estos niveles existen a diferentes radios del núcleo y tienen reglas sobre cuántos electrones pueden alojar.

Principales niveles energéticos del oro (Au): La figura muestra la organización de los electrones alrededor del núcleo de un átomo de oro (Au). Obsérvese que el primer nivel de energía (el más cercano al núcleo) sólo puede tener dos electrones, mientras que más electrones pueden “caber” en un nivel determinado más alejado. El número de electrones de cada nivel se indica en la esquina superior derecha de la figura. Observe que el nivel más externo sólo tiene un electrón.