Contribución de Joseph Proust a la teoría atómica
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un compuesto químico contiene siempre los elementos que lo componen en una proporción fija (en masa) y no depende de su origen ni de su método de preparación. Por ejemplo, el oxígeno constituye aproximadamente 8/9 de la masa de cualquier muestra de agua pura, mientras que el hidrógeno constituye el 1/9 restante de la masa: la masa de dos elementos en un compuesto están siempre en la misma proporción. Junto con la ley de las proporciones múltiples, la ley de las proporciones definidas constituye la base de la estequiometría[1].
La ley de la proporción constante fue dada por Joseph Proust en 1797. Esta observación fue realizada por primera vez por el teólogo y químico inglés Joseph Priestley, y Antoine Lavoisier, noble y químico francés centrado en el proceso de la combustión.
Concluiré deduciendo de estos experimentos el principio que he establecido al principio de esta memoria, a saber, que el hierro, como muchos otros metales, está sujeto a la ley de la naturaleza que preside toda verdadera combinación, es decir, que se une con dos proporciones constantes de oxígeno. En este aspecto no difiere del estaño, el mercurio y el plomo y, en una palabra, de casi todos los combustibles conocidos.
¿Cómo demostró Proust la ley de las proporciones definidas?
Proust estudió el carbonato de cobre, los dos óxidos de estaño y los dos sulfuros de hierro para demostrar esta ley. Para ello, fabricó carbonato de cobre artificial y lo comparó con el carbonato de cobre natural. Con ello demostró que cada uno tenía la misma proporción de pesos entre los tres elementos implicados .
¿Qué ley se conoce como ley Proust?
La ley de las proporciones definidas, también conocida como ley de Proust o regla de la composición constante, establece que, independientemente de la fuente o el método de formación, los componentes de un compuesto químico siempre están contenidos en una proporción fija (en masa).
Explicación de la ley de proporciones múltiples
La ley de las proporciones definidas, explicada por primera vez a finales del siglo XVIII por el químico Joseph Proust, es la base de la comprensión científica moderna de las combinaciones químicas. Dice que, en cualquier volumen o masa, los elementos de un compuesto químico mantendrán su proporción establecida. Por ejemplo, un compuesto químico comúnmente conocido es el agua pura, formada por hidrógeno y oxígeno en la fórmula H2O. La ley de las proporciones definidas dice que, independientemente de la cantidad de agua -ya sea un vaso, un barril de lluvia o un cuentagotas-, la proporción entre hidrógeno y oxígeno será siempre de una parte de hidrógeno por ocho de oxígeno. Esta ley se aplica a las proporciones de casi todos los compuestos químicos.
Proust descubrió la ley mientras realizaba experimentos para determinar las fórmulas de los compuestos químicos. Sus experimentos, realizados a lo largo de seis años, se centraron inicialmente en los compuestos metálicos, y sus conclusiones diferían de las de la ciencia establecida de la época. Los descubrimientos de Proust fueron muy cuestionados por otros científicos. Se cree que esta reacción se debió a la confusión de la mayoría de los científicos del siglo XVIII sobre las diferencias entre compuestos químicos puros y mixtos.
Ley de proporción constante
La ley de las proporciones definidas establece que la relación de masas de los elementos dentro de un compuesto químico es constante. Por ejemplo, la proporción de masa del hidrógeno en el agua es 2:18, independientemente de la cantidad de agua.
La ley de las proporciones definidas establece que la relación de masas de los elementos de una sustancia es constante. Esto se debe a que el carácter fundamental de un compuesto proviene de su estructura molecular. El amoníaco está compuesto por un átomo de nitrógeno unido a tres átomos de hidrógeno. Puesto que ninguna otra estructura química produce amoníaco, ninguna otra relación de masas puede producir amoníaco.
Quién propuso la ley de la proporción definida
Según Glymour, el gran triunfo de la introducción de la hipótesis atómica por Dalton fue que con ella junto con la ley de la aditividad de las masas pudo explicar todos los casos de la ley de las proporciones definidas. Es decir, la hipótesis atómica junto con la ley de la aditividad de las masas proporciona pruebas de la ley de las proporciones definidas.Confirmación, explicación y fuerza lógicaEn 1789 Antoine Lavoisier formuló la ley de la conservación de la masa, y en 1799 Joseph-Louis Proust enunció la ley de las proporciones definidas, permitiendo a los químicos distinguir entre mezclas y compuestos. La Revolución Industrial y los primeros años del siglo XIX (1871-1850)Proust formuló una ley similar para otros compuestos y afirmó que existía una ley general de las proporciones definidas, a menudo llamada ley de Proust.Ley de las proporciones definidas