Ejemplos de leyes de los gases
La ley de Boyle (a veces denominada ley de Boyle-Mariotte) establece que la presión absoluta y el volumen de una masa dada de gas confinado son inversamente proporcionales, siempre que la temperatura permanezca invariable dentro de un sistema cerrado. Se puede expresar matemáticamente de la siguiente manera:
La ley debe su nombre al químico y físico Robert Boyle, que publicó la ley original en 1662. Boyle demostró que el volumen de aire atrapado por un líquido en la extremidad corta cerrada de un tubo en forma de J disminuía en proporción exacta a la presión producida por el líquido en la parte larga del tubo.
El aire atrapado actuaba como un muelle, ejerciendo una fuerza contraria a su compresión. Boyle llamó a este efecto “el resorte del aire” y publicó sus resultados en un folleto con ese título. La diferencia entre las alturas de las dos columnas de mercurio da la presión (76 cm = 1 atm), y el volumen del aire se calcula a partir de la longitud de la columna de aire y el diámetro del tubo.
La ley en sí puede enunciarse del siguiente modo: para una cantidad fija de un gas ideal mantenido a una temperatura fija, P (presión) y V (volumen) son inversamente proporcionales, es decir, cuando uno se duplica, el otro se reduce a la mitad.
Ley de Boyle
En este tutorial aprenderás las leyes de los gases, cómo se derivó la ecuación de la ley de los gases ideales y cómo utilizarla. También aprenderás qué define a un gas ideal, cuál es la constante de los gases ideales, las unidades de la ley de los gases ideales y qué suposiciones hacemos para llamar ideal a un gas: las propiedades de los gases ideales.
Las leyes de los gases son un conjunto de leyes que describen el comportamiento de los gases en diferentes condiciones de temperatura, presión y volumen. Estas leyes fueron desarrolladas por científicos como Robert Boyle, la Ley de Charles y la Ley de Gay-Lussac, y se basan en la idea de que las partículas de un gas están en constante movimiento e interactúan entre sí sólo mediante colisiones. Las leyes de los gases describen cómo se relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas, y pueden utilizarse para predecir el comportamiento de los gases en diferentes condiciones.
Por ejemplo, la ley de los gases ideales establece que la presión, el volumen y la temperatura de un gas son directamente proporcionales entre sí, siempre que el número de partículas y la masa del gas permanezcan constantes. Esta ley puede utilizarse para calcular las propiedades de un gas, como su densidad o su masa molar, dada cierta información sobre su presión, volumen y temperatura. Las leyes de los gases son un concepto importante en química y se utilizan para explicar muchas de las propiedades y el comportamiento de los gases.
Leyes de los gases física
Esta página examina las suposiciones que se hacen en la Teoría Cinética sobre los gases ideales y ofrece una introducción a la Ley de los gases ideales: pV = nRT. Se trata de una introducción adecuada para estudiantes de química de nivel A en el Reino Unido (entre 16 y 18 años), por lo que no se intenta deducir la ley de los gases ideales mediante cálculos de tipo físico.
Por supuesto, no existen los gases ideales, pero muchos de ellos se comportan aproximadamente como si lo fueran a temperaturas y presiones de trabajo normales. Los gases reales se tratan con más detalle en otra página.
En general, se trata de una ecuación fácil de recordar y utilizar. Los problemas residen casi exclusivamente en las unidades. Asumo que trabajas en unidades SI estrictas (como harás si haces un examen en el Reino Unido, por ejemplo).
Si te equivocas, acabarás con una respuesta tonta, con una diferencia de mil o un millón. Por lo general, es bastante obvio si has hecho algo mal, y puedes volver a comprobarlo.
Leyes de los gases ppt
Durante los siglos XVII y, sobre todo, XVIII, impulsados tanto por el deseo de comprender la naturaleza como por la búsqueda de globos en los que poder volar (Figura 1), varios científicos establecieron las relaciones entre las propiedades físicas macroscópicas de los gases, es decir, la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas. Aunque sus mediciones no eran precisas según los estándares actuales, pudieron determinar las relaciones matemáticas entre pares de estas variables (por ejemplo, presión y temperatura, presión y volumen) que se mantienen para un gas ideal, una construcción hipotética a la que se aproximan los gases reales en determinadas condiciones. Con el tiempo, estas leyes individuales se combinaron en una única ecuación -la ley del gas ideal- que relaciona las cantidades de gas para los gases y es bastante precisa para presiones bajas y temperaturas moderadas. Consideraremos los desarrollos clave en las relaciones individuales (por razones pedagógicas, no en orden histórico) y luego los reuniremos en la ley del gas ideal.