Modelo atómico de Ernest Rutherford el modelo planetario

El modelo atómico de Rutherford – Parte 1 | No memorizar –

Modelo de RutherfordErnest Rutherford (1871 – 1937) fue un físico experimental británico más conocido por desarrollar un modelo del átomo que contenía un núcleo central de carga positiva rodeado de electrones en órbita. Su modelo corrigió algunas deficiencias de los modelos atómicos anteriores y sentó las bases para una mejor comprensión de la estructura y las propiedades atómicas. El modelo de Rutherford fue el primero en introducir el concepto de núcleo atómico. Esta novedosa idea explicaba la escasa distribución de cargas eléctricas que reveló el famoso experimento de la lámina de oro de Rutherford. El modelo de Rutherford y su sucesor inmediato, el modelo de Bohr, cambiaron la concepción del átomo durante décadas, hasta que la mecánica cuántica revolucionó por completo la teoría atómica.

Definición del modelo de RutherfordEn muchos sentidos, el modelo de Rutherford del átomo es el modelo clásico del átomo, aunque ya no se considere una representación exacta. El modelo de Rutherford muestra que un átomo es principalmente espacio vacío, con electrones que orbitan alrededor de un núcleo fijo cargado positivamente siguiendo trayectorias fijas y predecibles.

El modelo atómico nuclear y Ernest Rutherford

Thomson describió el átomo como compuesto de electrones rodeados de una carga positiva que neutraliza el átomo. Los electrones se distribuyen como las ciruelas dentro de un pudin, o las pasas dentro de una tarta de frutas.

Ernest Rutherford refutó la teoría del átomo de Thomson en 1911 al demostrar que los átomos están compuestos en su mayor parte por espacio vacío. Rutherford lo descubrió disparando rayos alfa -núcleos de helio- a una fina lámina de oro[3].

Si la teoría de Thomson fuera correcta, los rayos alfa deberían atravesar los átomos de oro. Sin embargo, Rutherford descubrió que algunos de los núcleos se desviaban formando grandes ángulos. Algunos incluso fueron desviados hacia el lugar de donde habían salido.

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Defectos del modelo del átomo de Rutherford

Preguntas y respuestas RespuestaEsquema del modelo atómico de Rutherford. ¿Por qué el modelo del átomo de Rutherford se denomina modelo planetario?RespuestaVerificada232.5k+ visitasPista: En esta pregunta se nos ha pedido que hagamos un esbozo del modelo atómico de Rutherford. También se nos ha pedido que aclaremos por qué al modelo atómico de Rutherford se le llama modelo planetario. Por lo tanto, para responder a esta pregunta hablaremos del modelo atómico de Rutherford. También hablaremos del famoso experimento de la lámina de oro de Rutherford que le ayudó a obtener el modelo atómico.Respuesta completa: Tras el descubrimiento de los átomos por John Dalton y de los electrones por J.J Thompson, Rutherford descubrió el núcleo de los átomos. Dalton propuso que los átomos eran indivisibles. Sin embargo, se demostró que estaba equivocado tras el descubrimiento de la primera partícula subatómica, el electrón. J.J Thompson propuso en su teoría que un átomo es como un budín de ciruelas, donde los electrones cargados negativamente se dispersan en el campo de carga positiva.

Modelo de Rutherford-Bohr | Física atómica

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuentes puede ser cuestionado y eliminado.Find sources:  “Rutherford model” – news – newspapers – books – scholar – JSTOR (June 2020) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de plantilla)

El modelo de Rutherford fue ideado por el físico neozelandés Ernest Rutherford para describir un átomo. Rutherford dirigió el experimento Geiger-Marsden en 1909, que sugirió, tras el análisis de Rutherford en 1911, que el modelo del átomo de J. J. Thomson era incorrecto. El nuevo modelo de Rutherford[1] para el átomo, basado en los resultados experimentales, contenía nuevas características de una carga central relativamente alta concentrada en un volumen muy pequeño en comparación con el resto del átomo y con este volumen central conteniendo también la mayor parte de la masa atómica del átomo. Esta región se conocería como el “núcleo” del átomo.

Rutherford echó por tierra el modelo de Thomson en 1911 con su conocido experimento de la lámina de oro, en el que demostró que el átomo tiene un núcleo diminuto y pesado. Rutherford diseñó un experimento para utilizar las partículas alfa emitidas por un elemento radiactivo como sondas del mundo invisible de la estructura atómica. Si Thomson estaba en lo cierto, el haz atravesaría directamente la lámina de oro. La mayoría de los rayos atravesaron la lámina, pero unos pocos fueron desviados.