Ley de Avogadro
El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac propuso dos leyes fundamentales de los gases a principios del siglo XIX. Mientras que una se atribuye generalmente a un compatriota, la otra es bien conocida como ley de Gay-Lussac. Sus atrevidos ascensos en globos llenos de hidrógeno fueron la clave de sus investigaciones.
Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) creció durante la Revolución Francesa y la Revolución Química. Su acomodada existencia como hijo de un abogado acomodado con tutoría privada se vio alterada por la agitación política y social: su tutor huyó y su padre fue encarcelado. Joseph, sin embargo, se benefició del nuevo orden cuando fue seleccionado para asistir a la École Polytechnique, una institución de la Revolución Francesa diseñada para crear líderes científicos y técnicos, especialmente para el ejército. Allí tuvo como mentores a Pierre Simon de Laplace y Claude Louis Berthollet, entre otros científicos convertidos por Antoine-Laurent Lavoisier a la química del oxígeno. La carrera de Gay-Lussac como profesor de física y química comenzó en la École Polytechnique.
¿Quién descubrió la ley de Gay Lussac?
El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac propuso dos leyes fundamentales de los gases a principios del siglo XIX. Mientras que una se atribuye generalmente a un compatriota, la otra es bien conocida como ley de Gay-Lussac. Sus atrevidos ascensos en globos llenos de hidrógeno fueron la clave de sus investigaciones.
¿Cuál es el enunciado de la ley de Gay Lussac?
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta del gas, cuando el volumen se mantiene constante.
¿Qué es la ley de Gay Lussac y su fórmula?
La ley de Gay-Lussac implica que la relación entre la presión y la temperatura iniciales es igual a la relación entre la presión y la temperatura finales para un gas de masa fija mantenido a volumen constante. Esta fórmula puede expresarse de la siguiente manera (P1/T1) = (P2/T2)
Ley Charles
Los depósitos de propano se utilizan mucho en las barbacoas. Sin embargo, no es divertido descubrir a mitad de la barbacoa que te has quedado sin gas. Puedes comprar manómetros que miden la presión dentro del depósito para saber cuánto queda. El manómetro mide la presión y registrará una presión más alta en un día caluroso que en un día frío. Por lo tanto, hay que tener en cuenta la temperatura del aire a la hora de decidir si rellenar o no el depósito antes de la próxima barbacoa.
Cuando aumenta la temperatura de una muestra de gas en un recipiente rígido, aumenta también la presión del gas. El aumento de la energía cinética hace que las moléculas de gas golpeen las paredes del recipiente con más fuerza, lo que se traduce en una mayor presión. El químico francés Joseph Gay-Lussac (1778-1850) descubrió la relación entre la presión de un gas y su temperatura absoluta. La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta del gas, cuando el volumen se mantiene constante. La Ley de Gay-Lussac es muy similar a la Ley de Charles, con la única diferencia del tipo de recipiente. Mientras que en un experimento de la Ley de Charles el recipiente es flexible, en un experimento de la Ley de Gay-Lussac es rígido.
Calculadora de la fórmula de Gay-lussac
Imagina que es un caluroso día de verano y estás en la playa con tus amigos. Para protegerte de los dañinos rayos UV del sol, llevas una lata de protector solar en aerosol. Mientras juegas en el agua, el calor del entorno empieza a elevar lentamente la temperatura del interior del bote. Cuando vuelves del agua para volver a aplicarte el protector solar, descubres que la lata ha explotado por todas tus pertenencias. Este desafortunado incidente puede explicarse mediante la ley de Gay-Lussac. Hablemos del cómo.
Significa que la presión es proporcional a la temperatura. Como la ley de Gay-Lussac establece que el volumen y la cantidad de gas permanecen constantes, podemos sustituirlos por la constante k para traducirla a la expresión algebraica:
Una muestra de gas boro dentro de un recipiente rígido a 18°C se calienta hasta alcanzar una temperatura de 43°C. La presión inicial del recipiente era de 4,3 atm. Dada esta información, ¿cuál es la presión final del gas boro?
Esperamos que hayas disfrutado estudiando esta lección y que hayas aprendido algo interesante sobre la Ley de Gay-Lussac de los gases ideales. Únete a nuestra comunidad de Discord para resolver cualquier duda que tengas y para relacionarte con otros estudiantes como tú. No te olvides de descargarte nuestra App para experimentar nuestras divertidas aulas de RV: ¡te prometemos que estudiar será mucho más divertido!
Ley de los gases ideales
Existen 4 leyes generales que relacionan entre sí las 4 propiedades características básicas de los gases. Cada ley lleva el título de su descubridor. Aunque es importante comprender las relaciones que cubre cada ley, conocer al descubridor no es tan importante y resultará redundante una vez que se introduzca la ley combinada de los gases. Por tanto, concéntrate en comprender las relaciones más que en memorizar los nombres.
Esto significa que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura Kelvin. Piénsalo de esta forma: si aumentas el volumen de un gas y debes mantener la presión constante, la única forma de conseguirlo es que la temperatura del gas también aumente.
La reducción del volumen del gas significa que las moléculas chocan más a menudo contra las paredes, lo que aumenta la presión, y a la inversa, si el volumen aumenta, la distancia que deben recorrer las moléculas para chocar contra las paredes aumenta y chocan menos a menudo contra las paredes, lo que disminuye la presión.
Si aumenta la cantidad de gas en un recipiente, aumenta el volumen. Si se reduce la cantidad de gas en un recipiente, el volumen disminuye. Todo ello suponiendo, por supuesto, que el recipiente tenga paredes dilatables.