Tabla periódica de masas molares
Número atómico y número másicoNúmero atómicoEl número de protones de un átomo de un elemento es su número atómico. Recuerda que:Un átomo contiene igual número de protones y electrones. Dado que los protones y los electrones tienen cargas iguales y opuestas, los átomos no tienen carga eléctrica total.Por ejemplo, el número atómico del sodio es 11. Cada átomo de sodio tiene 11 protones. Cada átomo de sodio tiene 11 protones y 11 electrones. Por ejemplo, el número atómico del sodio es 11. Cada átomo de sodio tiene 11 protones y 11 electrones, por lo que tiene 11 cargas positivas y 11 negativas. Por ejemplo, tanto el número másico de los átomos de argón como el de los átomos de calcio pueden ser 40. Cálculo de los números de las partículas subatómicasEl símbolo de un átomo puede escribirse de forma que muestre su número másico en la parte superior y su número atómico en la parte inferior.
Cómo calcular la masa atómica
Este artículo necesita ser actualizado. El motivo es: necesita reflejar la redefinición de 2019 de las unidades básicas del SI, que entró en vigor el 20 de mayo de 2019. Por favor, ayuda a actualizar este artículo para reflejar eventos recientes o nueva información disponible. (Enero 2020)
Átomo estilizado de litio-7: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones es ~1⁄4300 de la masa del núcleo). Su masa es de 7,016 Da. El raro litio-6 (masa de 6,015 Da) sólo tiene 3 neutrones, lo que reduce el peso atómico (medio) del litio a 6,941.
La masa atómica (ma o m) es la masa de un átomo. Aunque la unidad de masa del SI es el kilogramo (símbolo: kg), la masa atómica se expresa a menudo en la unidad no SI dalton (símbolo: Da) – equivalentemente, unidad de masa atómica unificada (u). 1 Da se define como el 1⁄12 de la masa de un átomo libre de carbono-12 en reposo en su estado fundamental[1] Los protones y neutrones del núcleo representan casi toda la masa total de los átomos, mientras que los electrones y la energía de enlace nuclear contribuyen en menor medida. Por lo tanto, el valor numérico de la masa atómica cuando se expresa en daltons tiene casi el mismo valor que el número másico. La conversión entre masa en kilogramos y masa en daltons puede realizarse utilizando la constante de masa atómica
Unidad de masa atómica
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo en reposo, expresada con mayor frecuencia en unidades de masa atómica unificada[1]. La masa atómica puede considerarse como la masa total de protones, neutrones y electrones de un átomo (cuando el átomo está inmóvil). La masa atómica se utiliza a veces incorrectamente como sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; sin embargo, éstos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica se define como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez y no es una media ponderada por abundancia. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o los pesos atómicos estándar puede ser muy pequeña, de modo que no afecta a la mayoría de los cálculos de masa, pero este error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. En el caso de elementos con más de un isótopo común, la diferencia incluso con la masa atómica más común puede ser de media unidad de masa o más (por ejemplo, el cloro). La masa atómica de un isótopo poco común puede diferir de la masa atómica relativa o del peso atómico estándar en varias unidades de masa.
Masa atómica relativa
Los valores anteriores pueden consultarse en la tabla de 1993, la tabla de 1995, la tabla de 1997, la tabla de 1999, la tabla de 2001, la tabla de 2005, la tabla de 2007, la tabla de 2009, la tabla de 2011, la tabla de 2013, la tabla de 2015 o la tabla de 2019.
Los pesos atómicos estándar de doce elementos que tienen dos o más isótopos estables presentan una variabilidad de valores de peso atómico en los materiales naturales terrestres. Estos valores figuran en la tabla 1. En las demás listas, los valores citados son los sugeridos para materiales cuyo origen de muestra se desconoce. En el caso de los elementos radiactivos, se indica entre paréntesis el isótopo con el periodo de semidesintegración más largo. Para más información sobre la variación del peso atómico y la vida media de los radioisótopos citados a continuación, consúltese el documento original.
Véase el documento original para el rango de estos elementos de diferentes fuentes [Isotope-abundance variations and atomic weights of selected elements: 2016 (IUPAC Technical Report), Pure Appl. Chem. 2016, 88(12), 1203-1224., Pure Appl. Chem. 2021, 93(1), 155-166 y Pure Appl. Chem. 2022, 94]