Tabla periódica
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Los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento que se combinan para formar moléculas que constituyen la mayoría de los objetos del universo. Por ejemplo, el diamante está formado únicamente por átomos de carbono y el oro sólo por átomos de oro.
Los protones son las partículas subatómicas con carga positiva presentes en los núcleos atómicos. Tienen una carga igual a la de un electrón y una masa de aproximadamente una unidad de masa atómica. Cada elemento tiene un número único de protones y esto ayuda a definir el número atómico de un elemento. El número de protones presentes en el núcleo de un átomo se denomina número atómico.
Número atómico
Número atómico y número másicoNúmero atómicoEl número atómico de un átomo es el número de protones de su núcleo. Recuerda que: Un átomo contiene el mismo número de protones y electrones. Dado que los protones y los electrones tienen cargas iguales y opuestas, esto significa que los átomos son neutros en su conjunto.Por ejemplo, el número atómico del cloro es 17. Cada átomo de cloro tiene 17 protones. Cada átomo de cloro tiene 17 protones y 17 electrones. Por ejemplo, el número atómico del cloro es 17. Cada átomo de cloro tiene 17 protones y 17 electrones. Tiene 17 cargas positivas y 17 cargas negativas, lo que significa que en general es neutro.Número másicoCurriculum-facto-claveEl número másico de un átomo es el número total de protones y neutrones en su núcleo.Los átomos de diferentes elementos suelen tener números másicos diferentes, pero pueden ser iguales. Por ejemplo, tanto el número másico de los átomos de argón como el de los átomos de calcio pueden ser 40.Cálculo de los números de las partículas subatómicasEl símbolo de un átomo puede escribirse para mostrar su número másico en la parte superior y su número atómico en la parte inferior.
Peso atómico
A menudo, un estudiante tendrá que pesar una sustancia química para un experimento. Si utiliza un vidrio de reloj (una pieza pequeña y redonda que contiene el producto químico sólido), primero debe determinar el peso del vidrio de reloj. A continuación, se añade el sólido al vidrio y se mide el peso del vidrio más el sólido. La lectura de la balanza será el total del vidrio más el producto químico.
Como parte de su investigación sobre los átomos, John Dalton determinó una serie de pesos atómicos de los elementos a principios del siglo XIX. Los pesos atómicos fueron la base de la tabla periódica que desarrolló Mendeleev. Originalmente, todos los pesos atómicos se basaban en una comparación con el hidrógeno, que tiene un peso atómico de uno. Tras el descubrimiento del protón, los científicos asumieron que el peso de un átomo era esencialmente el de los protones (se sabía que los electrones no contribuían casi nada al peso atómico del elemento).
Este enfoque funcionó hasta que aprendimos a determinar el número de protones de un elemento. Entonces vimos que el peso atómico de un elemento era a menudo el doble del número de protones (o más). El descubrimiento del neutrón aportó la parte que faltaba. Ahora se sabe que la masa atómica es la suma de los protones y neutrones del núcleo.
Masa atómica de oxígeno
A menudo, un estudiante tendrá que pesar una sustancia química para un experimento. Si utiliza un vidrio de reloj (una pieza pequeña y redonda que contiene el producto químico sólido), primero debe determinar el peso del vidrio de reloj. A continuación, se añade el sólido al vidrio y se mide el peso del vidrio más el sólido. La lectura de la balanza será el total del vidrio más el producto químico.
Como parte de su investigación sobre los átomos, John Dalton determinó una serie de pesos atómicos de los elementos a principios del siglo XIX. Los pesos atómicos fueron la base de la tabla periódica que desarrolló Mendeleev. Originalmente, todos los pesos atómicos se basaban en una comparación con el hidrógeno, que tiene un peso atómico de uno. Tras el descubrimiento del protón, los científicos asumieron que el peso de un átomo era esencialmente el de los protones (se sabía que los electrones no contribuían casi nada al peso atómico del elemento).
Este enfoque funcionó hasta que aprendimos a determinar el número de protones de un elemento. Entonces vimos que el peso atómico de un elemento era a menudo el doble del número de protones (o más). El descubrimiento del neutrón aportó la parte que faltaba. Ahora se sabe que la masa atómica es la suma de los protones y neutrones del núcleo.